نسمات المحبة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
أهلا بك زائرنا الكريم ، اذا كنت عضوا فيسعدنا تسجيلك الدخول للمشاركة معنا ،واذا كانت هذه أول زيارة لك فيشرفنا الانظمامك الينا
نسمات المحبة

معنا للإبداع معنى


    الجدول الدوري

    شاطر
    avatar
    نور
    Admin
    Admin

    الجنس : انثى عدد المساهمات : 569
    العمر : 24
    المزاج : ممتازة

    حصري الجدول الدوري

    مُساهمة من طرف نور في الثلاثاء فبراير 22, 2011 5:30 pm






    الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
    تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
    - يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
    - تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
    - الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
    - العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
    - العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
    عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
    مثال:
    ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ،
    والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
    عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
    - وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون
    - الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون
    الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
    جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
    الجدول الدوري الحديث :
    رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
    " عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
    " عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
    " عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
    " عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
    يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
    تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
    - مجموعات يسار الجدول وهي
    - مجموعات يمين الجدول وهي
    - تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
    -
    ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من
    العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة
    الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
    - رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
    - رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
    خصائص الجدول الدوري الحديث .
    1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
    2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
    مثال:
    عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


    3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
    4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
    - يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
    1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
    2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
    مثال:
    حدد موقع في الجدول الدوري.

    1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
    2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية




















    .............................................................................

    آصعب معادلات الحيآة ●'_'●
    avatar
    aicha
    عضو جديد
    عضو جديد

    الجنس : انثى عدد المساهمات : 117
    العمر : 23
    المزاج : فرحانة

    حصري رد: الجدول الدوري

    مُساهمة من طرف aicha في الخميس مارس 03, 2011 5:35 pm

    Merci Nor

      الوقت/التاريخ الآن هو الجمعة أكتوبر 20, 2017 1:20 am