من طرف الوحدة: هندسة بعض الأنواع الكيميائية
التمرين الأول :
1 – ذرة X تحتوي على طبقتين و تحمل نواتها الشحنة الإجمالية q=11.2 .10-19 c
أ) ماهو عددها الشحني Z و ماهي بنيتها الالكترونية ؟
ب) ماهي الشاردة التي تنتج عن هذه الذرة ؟
جـ) ماهي هذه الذرة ؟
2 – ترتبط الذرة المذكورة بعدد n من بذرات الهيدروجين لتشكيل الجزيء XHn
بواسطة الروابط التكافئية البسيطة:
أ ) ماهو عدد ( n ) حتى نحصل على جزيء ؟
ب) ماهي الصيغة المفصلة لهذا الجزيء ؟
جـ) ماهو الشكل الهندسي لهذا الجزيء ؟
3 – يستطيع الجزيء المذكور XHn أن يثبت بروتونا ( شاردة هدروجينية H+ ) في ظروف معينة :
- تتغير البنية الفراغية لهذا الجزيء حينئذ ؟
تعطى الشحنة العنصرية : e = 1.6 . 10-19 c
الوحدة : الجدول الدوري للعناصر
التمرين الثاني:
عنصر كيميائي X يحتوي على الكترون واحد في الطبقة الخارجية لذرته
1 - ما هو العمود الذي يشغله في الجدول الدوري ؟
2 - عنصر كيميائي آخر Y يقع في العمود الرابع من الجدول الدوري :
أعط توزيع الالكترونات في الطبقة الخارجية لذرنه ز
3 – ترتبط n1 ذرة من العنصر السابق X معn2 ذرة من العنصر الآخر Y
لتشكيل جسم صيغته الجزيئية Xn1Yn2
- اذا علمت بأن n1/n2 = 4
فأوجد أبسط صيغة جزيئية لهذا الجسم بدلالة X و Y
التمرين الثالث :
نحضر أنبوبي اختبار بهما على الترتيب محلولا كلور البوتاسيوم (K+ + Cl- )
و بروم البوتاسيوم (K+ + Br- ) ثم نسكب فيهما بضع قطرات من محلول نترات الفضة ( Ag+ + NO3- )
فنحصل على راسبين أبيضين منم كلور الفضة و بروم الفضة على الترتيب
1 – حدد موقع الشوارد التالية في الجدول الدوري ( السطر ، العمود ) :
شاردة الكلور ، شاردة البوتاسيوم ، شاردة البروم ، شاردة الفضة .
2 – هل للشاردة المركبة NO3- موقع في الجدول الدوري ؟ علل ؟
3 – صنف الشوارد السابقة إلى مجموعات كيميائية مميزة .
4 – أعط الصيغ الشاردية للمركبات الناتجة في التفاعلين السابقين .
تمثيل الجزيئات حسب نموذج لويس و باستعمال الروابط التكافئية
التمرين الرابع :
1 – بين بالرسم توزيع الالكترونات في الطبقات الأخيرة من الذرات التالية و
اعط تمثيل لويس الموافق لكل ذرة ن ثم استنتج تكافؤ العنصر الموافق ن
2He 17 ، Cl8 ، O 7 ، N ، 6 C ، 1 H
2 – استنتج تمثيلا للجزيئات التالية مبينا صيغتها المنشورة باستعمال الروابط التكافئية
بها :
C2HCl ، CO2 ، CH4 ، H ، 2 HCl ، NH3
نموذج لويس و الصيغ المفصلة و البنية الفراغية
التمرين الخامس:
1 – نعتبر الذرات التالية : H 1 ، C6 ، P15 ، 17Cl
أ- أعط توزيع الالكترونات لهذه الذرات . استنتج تكافؤ الفرد .
ب ـ بين كيف يحدث الاستقرار بالنسبة لكل ذرة من هذه الذرات .
2 – تعتبر الجزيئات التالية : CCl4 ، C3H6 ، C3H8 ، P4
أ - أعط نموذج لويس للجزيئات CCl4 ، P4
ب - أعط الصيغة المفصلة لكل جزيء .
جـ ـ استنتج البنية الفراغية لهذه الجزيئات .
التمرين الأول :
1 – ذرة X تحتوي على طبقتين و تحمل نواتها الشحنة الإجمالية q=11.2 .10-19 c
أ) ماهو عددها الشحني Z و ماهي بنيتها الالكترونية ؟
ب) ماهي الشاردة التي تنتج عن هذه الذرة ؟
جـ) ماهي هذه الذرة ؟
2 – ترتبط الذرة المذكورة بعدد n من بذرات الهيدروجين لتشكيل الجزيء XHn
بواسطة الروابط التكافئية البسيطة:
أ ) ماهو عدد ( n ) حتى نحصل على جزيء ؟
ب) ماهي الصيغة المفصلة لهذا الجزيء ؟
جـ) ماهو الشكل الهندسي لهذا الجزيء ؟
3 – يستطيع الجزيء المذكور XHn أن يثبت بروتونا ( شاردة هدروجينية H+ ) في ظروف معينة :
- تتغير البنية الفراغية لهذا الجزيء حينئذ ؟
تعطى الشحنة العنصرية : e = 1.6 . 10-19 c
الوحدة : الجدول الدوري للعناصر
التمرين الثاني:
عنصر كيميائي X يحتوي على الكترون واحد في الطبقة الخارجية لذرته
1 - ما هو العمود الذي يشغله في الجدول الدوري ؟
2 - عنصر كيميائي آخر Y يقع في العمود الرابع من الجدول الدوري :
أعط توزيع الالكترونات في الطبقة الخارجية لذرنه ز
3 – ترتبط n1 ذرة من العنصر السابق X معn2 ذرة من العنصر الآخر Y
لتشكيل جسم صيغته الجزيئية Xn1Yn2
- اذا علمت بأن n1/n2 = 4
فأوجد أبسط صيغة جزيئية لهذا الجسم بدلالة X و Y
التمرين الثالث :
نحضر أنبوبي اختبار بهما على الترتيب محلولا كلور البوتاسيوم (K+ + Cl- )
و بروم البوتاسيوم (K+ + Br- ) ثم نسكب فيهما بضع قطرات من محلول نترات الفضة ( Ag+ + NO3- )
فنحصل على راسبين أبيضين منم كلور الفضة و بروم الفضة على الترتيب
1 – حدد موقع الشوارد التالية في الجدول الدوري ( السطر ، العمود ) :
شاردة الكلور ، شاردة البوتاسيوم ، شاردة البروم ، شاردة الفضة .
2 – هل للشاردة المركبة NO3- موقع في الجدول الدوري ؟ علل ؟
3 – صنف الشوارد السابقة إلى مجموعات كيميائية مميزة .
4 – أعط الصيغ الشاردية للمركبات الناتجة في التفاعلين السابقين .
تمثيل الجزيئات حسب نموذج لويس و باستعمال الروابط التكافئية
التمرين الرابع :
1 – بين بالرسم توزيع الالكترونات في الطبقات الأخيرة من الذرات التالية و
اعط تمثيل لويس الموافق لكل ذرة ن ثم استنتج تكافؤ العنصر الموافق ن
2He 17 ، Cl8 ، O 7 ، N ، 6 C ، 1 H
2 – استنتج تمثيلا للجزيئات التالية مبينا صيغتها المنشورة باستعمال الروابط التكافئية
بها :
C2HCl ، CO2 ، CH4 ، H ، 2 HCl ، NH3
نموذج لويس و الصيغ المفصلة و البنية الفراغية
التمرين الخامس:
1 – نعتبر الذرات التالية : H 1 ، C6 ، P15 ، 17Cl
أ- أعط توزيع الالكترونات لهذه الذرات . استنتج تكافؤ الفرد .
ب ـ بين كيف يحدث الاستقرار بالنسبة لكل ذرة من هذه الذرات .
2 – تعتبر الجزيئات التالية : CCl4 ، C3H6 ، C3H8 ، P4
أ - أعط نموذج لويس للجزيئات CCl4 ، P4
ب - أعط الصيغة المفصلة لكل جزيء .
جـ ـ استنتج البنية الفراغية لهذه الجزيئات .
- المرفقات
000d05438Po.jpg - لا تتوفر على صلاحيات كافية لتحميل هذه المرفقات.
- (14 Ko) عدد مرات التنزيل 1
